下列分子中.既含有σ键又含有π键的是A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子中，既含有σ键又含有π键的是

A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

练习册系列答案

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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质

B．实验②、③均为放热反应

C．实验②、③均未发生氧化还原反应

D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

离子方程式：，由此可知在中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝；

(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。

②下列说法正确的是 (填序号)。

A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为。

②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为。

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧

前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

（1）写出FC2的电子式，FC2与A2D反应的化学方程式为。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（用元素离子符号表示）

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

单质B与氢氧化钠溶液反应：；

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：。

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

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