题目内容
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu（NO3）2、H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）
分析：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，未被还原的HNO3生成Cu（NO3）2，根据Cu原子、硝酸根守恒计算．
解答：解：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，未被还原的HNO3生成Cu（NO3）2，
根据Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）=0.3mol×2=0.6mol，
根据硝酸根守恒，n（未被还原的HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=0.6mol×2=1.2mol，
故选B．
根据Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）=0.3mol×2=0.6mol，
根据硝酸根守恒，n（未被还原的HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=0.6mol×2=1.2mol，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意利用守恒法进行解答．
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