Question

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

Answer 1

（1）氮 氧 氯
（2）第4周期第ⅠB族    Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（每空1分）
（3）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑（2分）

解析试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于镁元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为铜元素，E的原子序数大于镁，D与E可形成DE₂型化合物，则E为-1价，则E为Cl元素。(1) B为氮，C为氧，E为氯；(2)F为铜元素，在元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族，与铜同周期且未成对电子数最多的元素为Cr ，该元素基态原子的核外电子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；(3)氮与镁组成的化合物氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑。
考点：考查元素推断及相关物质的性质。