题目内容
Cl是元素周期表中第17号元素，下列正确表示Cl的原子结构示意图的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
分析：由原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数可知：Cl的原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数=17，依据核外电子排布规则，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层7个电子．
解答：解：Cl是元素周期表中第17号元素，原子核内有17个质子，原子核外电子数=17，依据核外电子排布规则，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层7个电子，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查原子结构示意图的书写，掌握原子结构和核外电子排布规则是正确书写原子结构示意图的关键．
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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、 丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
| 物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。