Question

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

A．t₁-t₃时z的体积分数最大

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

D．该反应最初是从逆反应开始的

Answer 1

分析：由图可知，t₂时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t₃时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t₅时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，据此解答．

解答：解：由图可知，t₂时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t₃时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t₅时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；
A、由上述分析可知，t₂时刻，使用催化剂，平衡不移动，Z的体积分数不变，t₃时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，Z的体积分数降低，t₅时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，Z的体积发生继续降低，故t₁-t₃时z的体积分数最大，故A正确；
B、由上述分析可知，t₃时刻，改变条件是降低压强，故B错误；
C、由上述分析可知，t₅时刻，改变条件是升高温度，故C错误；
D、由图可知，开始正反应速率最大、逆反应速率为0，故该反应最初是从正反应开始建立平衡，故D错误；
故选A．

点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率变化判断平衡移动方法．