题目内容
17．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是（ ）①Z可表示为XY
②熔融状态的Z一定导电
③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高
④Z的水溶液为中性．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ②③ |
分析 X原子的最外层电子构型为ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外层电子构型为3s23p5，为Cl元素，所以X与元素Y形成化合物Z可表示为XY，可以表示NaCl或者HCl，依据二者性质解答．
解答 解：X原子的最外层电子构型为ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外层电子构型为3s23p5，为Cl元素，所以X与元素Y形成化合物Z可表示为XY，可以表示HCl或者NaCl、KCl等，熔融状态的HCl不导电，电解盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液等pH均升高，氯化氢溶于水显酸性，氯化钠、氯化钾溶于水显中性，所以正确为：①③；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，明确原子结构特点，准确判断元素种类是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水的反应：O2-+H2O=2OH- | |
| B． | 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| D． | 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O | |
| B． | H2SO4 溶液中投入锌粒：2H++Zn=H2+Zn2+ | |
| C． | CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
2．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H | B． | CH3CH2OH和CH3OCH3 | ||
| C． | O2和O3 | D． | H2O和H2O2 |
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
| X | ||
| Y | Z |
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA | |
| C． | 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA |