题目内容

5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入锌粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

分析 A．二者反应生成氯化钠和二氧化碳和水；
B．二者反应生成硫酸锌和氢气；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾．

解答 解：A．用NaHCO3治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．H2SO4溶液中投入锌粒，离子方程式：2H++Zn=H2+Zn2+，故B正确；
C．CaCO3溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有关有机物结构和性质的叙述中，错误的是（　　）
A．有机物CH3-CH2-CH2-CH3的四个碳原子不在一条直线上
B．如果两个有机物互为同系物，则可以推断它们的化学性质相似
C．有机物都是从有机体中分离出来的物质
D．有机物参加的反应较复杂，一般速率慢，常伴有副反应发生
16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（　　）
A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14
13．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
C．由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
20．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）电解质由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
17．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是（　　）
①Z可表示为XY　
②熔融状态的Z一定导电　
③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　
④Z的水溶液为中性．
A．①④B．②④C．①③D．②③
14．用等体积的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同体积的FeCl3、NaCl、MgCl2 三种溶液中的Cl-完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融状态是否导电--化合物是否为离子化合物
C．分子间作用力的大小--分子稳定性的强弱
D．物质内部储存的能量高低--化学反应的热效应

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