题目内容

书写电极反应式。

(1)用两根石墨棒作电极电解KCl和CuSO4的混合溶液。阳极上的电极反应式是                           ；阴极上的电极反应式是                           。

(2)用两个铜棒作电极电解KCl和CuSO4的混合溶液。阳极的电极反应式是               ；阴极的电极反应式是                                    。

解析：(1)石墨是惰性电极，混合溶液中还原性强的Cl-在阳极上放电，氧化性强的Cu2+在阴极上放电。(2)铜棒是非惰性电极，在阳极上Cu被氧化而溶解，混合溶液中的Cu2+在阴极上放电。

答案：（1）2Cl-－2e-Cl2↑    Cu2++2e-Cu

(2)Cu－2e-Cu2+        Cu2++2e-Cu

练习册系列答案
相关题目
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
3
3
．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
Al2O3 Fe2O3 其他杂质
铝土矿 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）书写化学方程式，反应①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反应②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
6.18
6.18
t．
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
2Clˉ+2H2O
 通电 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通电 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．
（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
 
．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡
 
移精英家教网动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为
 
．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

腐蚀类型

实验内容

实验现象

结论和解释

（书写电极反应式）

析氢腐蚀

1、取一根铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。

1、2比较观察实验现象：

 

2、取一根绕着几圈铜丝的铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。

 

 

吸氧腐蚀

 

取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，过一段时间后观察。

 

 

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