Question

将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na₂O₂)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448 mL(STP)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112 mL(STP)氢气．求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量．

Answer 1

答案：
解析：

解：整个过程涉及到的化学反应有： 　　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2­ 　　②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2­ 　　③ 　　由题意可知，448 mL－112 mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为： 　　n(H2)＝(224＋112)×10－3 L/22.4 L＝0.015 mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4 L＝0.005 mol 　　由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为： 　　n(Na)＝0.015 mol×2＝0.03 mol 　　n(Na2O2)＝0.005 mol×2＝0.01 mol 　　所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03 mol和0.01 mol