题目内容
13．请写出下列有机物官能团的名称．①
羟基②
羰基③CH3CH2Br溴原子
④
酯基⑤
醛基⑥
羧基．
分析 根据有机物的结构简式可判断有机物含有官能团，常见的官能团有C=C、-X、-OH、-CHO、-COOH以及-NO2、-NH2等．
解答 解：①含有-OH官能团，为羟基，故答案为：羟基；
②含有-CO-官能团，为羰基，故答案为：羰基；
③含有-Br官能团，为溴原子，故答案为：溴原子；
④含有-COO-官能团，为酯基，故答案为：酯基；
⑤含有-CHO，为醛基，故答案为：醛基；
⑥含有-COOH官能团，为羧基，故答案为：羧基；
点评 本题考查有机物的官能团，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的结构简式，把握名称．
练习册系列答案
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4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Y的最高正化合价为+6 | |
| B． | 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y | |
| C． | 气态氢化物的沸点：Y＞W | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
1．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Al片，则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |
8．图表示的是某物质所发生的（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 电离过程 | C． | 中和反应 | D． | 水解反应 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 | |
| B． | 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA | |
| C． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） | |
| D． | 检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液 |
5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4 | |
| B． | 酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3 | |
| C． | 析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 | |
| D． | 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 |
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：