题目内容
碲（Te）是第52号元素，位于周期表中第VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上．下列叙述正确的是（ ）
| A．碲的单质具有半导体的性能 |
| B．碲化氢（H2Te）比H2S更稳定 |
| C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2） |
| D．H2TeO4的酸性比H2SO4强 |
A、处于金属区与非金属区的交界线上的元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；
B、Te和S处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则S的非金属性大于Te，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以碲化氢（H2Te）比H2S的稳定性弱，故B错误；
C、Te和S处于同一主族，最外层电子数相同，性质相近，在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2），故C正确；
D、Te和S处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则S的非金属性大于Te，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H2TeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误．
故选AC．
B、Te和S处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则S的非金属性大于Te，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以碲化氢（H2Te）比H2S的稳定性弱，故B错误；
C、Te和S处于同一主族，最外层电子数相同，性质相近，在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2），故C正确；
D、Te和S处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则S的非金属性大于Te，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H2TeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误．
故选AC．
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