题目内容
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ）
| A、锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 |
| B、电流方向是由锌片流向铜片 |
| C、锌片作正极，发生还原反应 |
| D、电子方向是由铜片流向锌片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电流从正极沿导线流向负极，电子的流向与电流的流向相反．
解答：
解：A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，故A正确；
B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；
D．电子由锌片流向铜片，故D错误；
故选A．
B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；
D．电子由锌片流向铜片，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．
练习册系列答案
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已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果用一支试管收集满铜片和浓硝酸反应制得的NO2气体，然后将试管倒置于盛满水的水槽中，待试管中水面平稳后，发现试管中水面总是上升到超过试管高度的
处，其可能原因是（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、NO2中含有NO |
| B、NO2中含有N2O4 |
| C、因为还发生了反应：NO2+NO+H2O═2HNO2 |
| D、因为NO2溶于水是放热反应，升温使气体溶解度减小 |
离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学方程式是（ ）
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| B、硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 |
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亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ）| A、右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 |
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下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
| A、配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl |
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精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、银电量计的工作原理类似电镀池，电量计中的铂坩埚上发生还原反应 |
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