题目内容

将n mol Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL盐酸中,然后逐滴加入1 mol·L-1的氢氯化钠溶液,其结果如下图所示:

若保持混合物总物质的量不变,Al2O3与Fe2O3按不同比例混合进行上述实验(其他条件不变),当变大时,关于V1、V2、V3的变化的判断正确的是(    )

A.V1变大              B.V2不变               C.V3变小             D.(V3-V1)不变

B

解析:盐酸过量,Al2O3和Fe2O3总物质的量不变,V1不变,A项错误;V2不变,B项正确;V3变大,C项错误;(V3-V1)变大,D项错误。

练习册系列答案
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氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

1AlNaOH溶液反应的离子方程式为????????????????????????????????????

2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? (填序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ?????

4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为??????????????????? ????????? ????????????

5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? H0??

某温度和压强条件下分别将0.3mol SiCl4(g)0.2mol N2(g)0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内进行上述反应5min达到平衡状态所得Si3N4(s)的质量是5.60g

H2的平均反应速率是???????? mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应????? (填增大减小不变)。

6298KKsp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp??????????????

为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需调节pH????? 以上。

 

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