Question

9．把m mol C₂H₄和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C₂H₆，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（　　）

• A． 3.5p mol
• B． （3m+n/2）mol
• C． （3m+n）mol
• D． （3m+n/2-3 p）mol

Answer 1

分析 根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量，反应物为CO₂和H₂O，根据C原子、H原子守恒计算出CO₂和H₂O的物质的量，再根据O原子守恒计算消耗的氧气物质的量．

解答 解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，根据碳原子守恒n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2m mol，根据H原子守恒n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=（2m+n）mol，
根据O原子守恒，则2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=4m mol+（2m+n）mol=（6m+n）mol，
则消耗的氧气的物质的量n（O₂）=（3m+0.5n）mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．