Question

16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 电解过程中，铜电极上有H₂产生
• B． 电解初期，主要反应方程式为：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• C． 电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
• D． 整个电解过程中，H⁺的浓度不断减小

Answer 1

分析 根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．

解答 解：A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故A错误；
B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以电池反应式为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C．电解一定时间后，溶液中铜离子达到一定程度后，石墨电极上铜离子放电生成铜，故C正确；
D．阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氢离子浓度减小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．