Question

由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：
（1）锌片质量减轻了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据方程式中气体与锌的关系式计算；
（2）根据气体的体积求出稀硫酸的物质的量，反应的稀硫酸的物质的量加上未反应的稀硫酸的物质的量即为原液体中稀硫酸的物质的量，再利用物质的量浓度公式计算原溶液中稀硫酸的浓度．

解答：解：（1）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
            65g         22.4L
            6.5g        2.24L
故答案为：6.5g                              
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol       22.4L
        0.1mol     2.24L
所以反应的稀硫酸的物质的量为 0.1mol；
未反应的稀硫酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1 mol；
原溶液中稀硫酸的物质的量为 0.1mol+0.1 mol=0.2mol
所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L
故答案为2mol/L．

点评：本题以原电池为载体考查化学反应方程式的有关计算，根据方程式中各物质的关系即可得出答案．