题目内容

16.FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的(  )
A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+
C.溶液中可能含Cu2+D.剩余固体中一定有铜

分析 根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序,从而确定固体的成分、溶液的成分;有固体剩余,若固体只有铜,则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在,一定存在亚铁离子,可能含有铜离子;若有铁剩余,一定有铜生成,三价铁离子和铜离子无剩余,据此进行判断.

解答 解:①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+
②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+
A、溶液中一定不含Fe3+,所以加入KSCN溶液不变红色,故A正确;
B、通过以上分析知,溶液中一定不含有Fe3+,故B错误;
C、当固体为铜时,溶液中可能含有Cu2+,故C正确;
D、通过以上分析知,剩余固体中可能是Fe、Cu,还可以是Cu,剩余固体中一定有Cu.故D正确.
故选B.

点评 本题考查了离子的氧化能力大小的比较,能正确判断固体的成分是解本题的关键,根据固体的成分了解反应的先后顺序,从而确定溶液的成分.

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