Question

有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是
①原气体中肯定有SO₂
②原气体中肯定没有H₂S和HBr
③原气体中肯定有SO₂和HCl
④原气体中肯定没有CO₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

Answer 1

A
分析：加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H₂S和HBr；加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO₂．
解答：通入氯水得无色溶液，一定无H₂S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl．CO₂不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①②是正确的，
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，题目难度不大．