Question

完成下列情况下的离子方程式．
（1）含少量NaHCO₃的溶液与含过量Ba（OH）₂的溶液混合：

 

；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

 

；
（3）向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl₂：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）少量NaHCO₃的溶液与含过量Ba（OH）₂的溶液混合，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（3）向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl₂反应生成氯化铁、溴化铁；

解答： 解：（1）少量NaHCO₃的溶液与含过量Ba（OH）₂的溶液混合，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：
HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-；

点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，注意二价铁离子还原性强于溴离子，题目难度不大．