Question

1．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol²•L^-2）为（　　）

• A． 25
• B． 0.025
• C． 30.25
• D． 27.5

Answer 1

分析 反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH₄I分解生成的NH₃，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H₂）的2倍，求出为NH₄I分解生成的NH₃，代入反应①的平衡常数K=c（NH₃）•c（HI）计算．

解答 解：平衡时c（HI）=5mol•L^-1，HI分解生成的H₂的浓度为0.25mol•L^-1，则：
NH₄I分解生成的HI的浓度为5mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=5.5mol•L^-1，
所以NH₄I分解生成的NH₃的浓度为5.5mol•L^-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI）=5.5mol•L^-1×5mol•L^-1=27.5mol²•L^-2．
故选：D．

点评 本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH₄I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．