题目内容

15.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是(  )
A.Fe(OH)3胶体与硅酸胶体(硅酸胶体微粒带负电荷)混合将产生聚沉现象
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向正极运动
C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应

分析 A.胶粒遇带相反电荷的胶粒发生聚沉;
B.Fe(OH)3胶粒在电场的作用下,做定向运动,这种现象称为电泳;
C.胶体粒子在不停地做布朗运动;
D.光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应.

解答 解:A.硅酸胶体微粒带负电荷,与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉,故A正确;
B.Fe(OH)3胶体微粒吸附阳离子带正电荷,在电场作用下应向阴极移动,而不是向阳极运动,故B错误;
C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动,故C正确;
D.光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象,故D正确;
故选B.

点评 本题考查胶体的性质,为高频考点,侧重于基础知识的理解和应用的考查,难度不大,注意丁达尔效应是胶体的共性.

练习册系列答案
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10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号).
a.水   b.碱石灰  c.浓硫酸   d.饱和食盐水
(3)用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2═2I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是d(填标号).
a.明矾   b.碘化钾    c.盐酸    d.硫酸亚铁.

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