题目内容
将含有C、H、O的有机物3.24 mg装入元素分析装置，通入足量的O2，使它完全燃烧，将生成的气体依次通入氯化钙管（A）和碱石灰管（B）．测得A管质量增加了2.16 mg，B管增加了9.24 mg．已知该有机物的相对分子质量为108．（1）燃烧此化合物3.24 mg需消耗氧气多少mg？
（2）求此化合物的分子式．
（3）该化合物分子中存在1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式．
解析：
| 解析（1）（残基法）：注意题给“通常条件”，通常条件下H2O为液体，则这类有机物燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，那么可按下法求出这类有机物的残基：
？ ＋ O2 → CO2 C ＋ O2 → CO2 Cm
＋ mO2 → mCO2 
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 期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母） A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。 （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。 （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
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C6H12O6＋6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕．
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
