题目内容
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式： 。
（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。
（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。
（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： 。
练习册系列答案
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cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡 的1.8倍，下列叙述正确的是有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验 装置 |
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部分实 验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | 溶液中的SO42- 向b极移动 | d极溶解c极 有气体产生 | 电子从d极 流向a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
2(g)＝CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入KSCN溶液 | 无明显现象 |