题目内容
0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3?H2O）增大 ③NH4+数目增多
④c（OH-）增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大．
①电离程度增大 ②c（NH3?H2O）增大 ③NH4+数目增多
④c（OH-）增大 ⑤导电性增强 ⑥
C(N
| ||
| C(NH3?H2O) |
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3?H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3?H2O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则
增大，故⑥正确；
故选C．
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3?H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3?H2O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则
C(N
| ||
| C(NH3?H2O) |
故选C．
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