题目内容
【题目】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①______________________②___________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______________
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为____________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为__ ___。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是________。
【答案】
（1）钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na＋O2=2Na2O
（2）钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C
（3）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 0.02 mol
（4）防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【解析】
试题分析：（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为：4Na+O2 ==2Na2O。
（2）Na融化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，说明钠的熔点低；Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到。
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，H元素的化合价由+1价降低为0，所以对应关系为：H2~2e，n(e)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。
