题目内容
7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 16种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 4种 |
分析 分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸为-CH2COOH，也可含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，各有邻、间、对3种，以此解答该题．
解答 解：分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，则C4H10O的醇有四种，分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸为-CH2COOH，也可含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，各有邻、间、对3种，共4种，
则生成的酯类为4×4=16，
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（ ）
| A． | 比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积 | |
| B． | 比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性 | |
| C． | 测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH | |
| D． | 将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH |
19．（一）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
| 滴定次数 | FeSO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 第一次 | 0.50 | 23.60 |
| 第二次 | 1.00 | 26.30 |
| 第三次 | 1.20 | 24.10 |
15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
2．1mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C8H14O4 | |
| B． | M的烃基上的一氯代物有5种 | |
| C． | 可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性 | |
| D． | X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应 |
12．下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种 | |
| B． | 若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种 | |
| C． | 一定能与Na反应生成H2 | |
| D． | 可能与NaOH溶液反应 |
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管
理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：