题目内容
下列说法正确的是
| A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等 |
| B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 |
| C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L |
A
解析试题分析：A、甲基(－CH3)与羟基(－OH)含有的电子数分别均9个，因此等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等，A正确；B、氢氧化钠是强碱，完全电离。氨水是弱碱，部分电离，所以等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)不相等，前者大，B不正确；C、含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比是1:2，所以质量之比是64:56＝8:7,C不正确；D、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，所以25℃和101kpa,1mol CO的体积大于22.4L，D不正确，答案选A。
考点：考查物质的量的有关计算
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语的表述正确的是
A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－ |
B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
C．氯化铵的电子式为： |
D．CO2的结构式为： |
下列化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子： |
| B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42— |
| C．漂白粉的有效成分：CaCl2 |
| D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O |
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A． | B．2s22p6 | C．CH4O | D．C |
标准状况下，均含有NA个电子的H2O和NH3，具有相同的
| A．质量 | B．物质的量 | C．体积 | D．氢原子数 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA |
| C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+ |
| D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA |
有关四氯化碳的化学用语正确的是
A．结构简式： | B．电子式： |
| C．结构简式：CCl4 | D．比例模型：  |
在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为
A． mol/L | B． mol/L | C． mol/L | D． mol/L |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA |
| C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA |
| D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 |