Question

常温下，0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8。下列叙述正确的是

1. A.
   由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-) >c(H⁺)
2. B.
   该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1
3. C.
   浓度均为0.1mol·L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则  c(A^-)>c(HA)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   0.1mol·L^-1HA溶液与0.05mol·L^-1溶液等体积混合后所得溶液中c(H⁺)+c(HA)=  c(A^-)+c(OH^-)

Answer 1

B
c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－8，则根据水的离子积常数可知，c(H^＋)=1×10^－3mol·L^－1，所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1，B正确；A不正确，HA是过量的，溶液显酸性；C中溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，C不正确，应该是c(A^－)>c(HA)；D中不符合质子守恒，答案选B。