题目内容
19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）| A． | H2SO4═2H++SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | NaHSO4═Na++HSO4- |
分析 A．硫酸是强电解质，完全电离；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子；
D．硫酸氢根离子在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子．
解答 解：A．硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
B．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氯酸钾电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．
10．在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2═N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，则下列关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2） | B． | $\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2） | C． | $\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2） | D． | $\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO） |
7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：（ ）
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：（ ）
| A． | 酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN | B． | 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO | D． | 氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3 |
14．COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）_v（15-16）（ ）
| A． | ＜ | B． | = | ||
| C． | ＞ | D． | 条件不足，无法判断 |
4．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是（ ）
| A． | 144.0 g CuSO4 | B． | 144.0 g CuSO4•5H2O | ||
| C． | 225.0 g CuSO4•5H2O | D． | 250.0 g CuSO4•5H2O |
11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5NA | |
| C． | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA |
8．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2s末A和B的转化率相同 | |
| B． | 2s末A的浓度为0.6mol/L | |
| C． | 反应速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$ | |
| D． | 用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s） |
9．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
| A． | 煤燃烧时化学能主要转化为热能 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 | |
| C． | 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 | |
| D． | 白炽灯工作时，电能转化为化学能 |