题目内容
下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入冰晶石液态体系中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．①③⑤
D．②④
解析：
| 解析：①正确．因为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Cu与Zn可构成无数微小原电池加速Zn的溶解反应速度；②错误．因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，而铁则被保护．而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡则被保护．所以，当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀；据此，可对选项中A、D选项加以排除．③正确．电镀是电解原理的应用，镀件应与外电源的负极相连．④正确，属于课文知识记忆内容．氧化铝加入冰晶石中之后，可降低其熔点．⑤正确．因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀的最终产物是Fe2O3·nH2O．
|
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 （ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：②> ① > ③
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 （ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：②> ① > ③
2AlN + 3CO相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③