题目内容
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应的化学方程式为 。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0．9 mol 。
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（2）品红褪色(或者变浅) 滤纸变红（恢复红色）
（3）蓝色
（4）吸收二氧化硫，防止污染 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
（5）小于
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，能和铜反应，所以a处反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
（2）SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色(或者变浅)；由于SO2的漂白是不稳定的，因此加热时又恢复到原来的颜色，即滤纸变红（恢复红色）。
（3）浓硫酸的密度大于水的，即上层水硫酸，下层是生成的硫酸铜，溶于水显蓝色。
（4）SO2是大气污染物，并能随意排放，则玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关的方程式是Na2CO3+SO2＝Na2SO3+CO2。
（5）由于在反应过程中，硫酸的浓度是逐渐降低的，而稀硫酸和铜不反应。硫酸的物质的量是1．8mol，则根据反应的化学方程式可知，被还原的硫酸小于0．9mol。
考点：本题考查铜和浓硫酸的反应、SO2性质的检验以及尾气处理和有关氧化还原反应的计算。
某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
