Question

已知700K时，N₂+3H₂  2NH₃    ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达平衡时放出热量 Q₂kJ。则Q、Q₁、Q₂的大小关系是

A．Q = Q₁ = 1/2 Q₂                    B．Q＞Q₁＞2Q₂

C．Q＞2Q₂＞Q₁                         D．Q = Q₁ = Q₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】合成氨是可逆反应，转化率达不到100％，所以Q＞Q₁  。甲中相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以甲中转化率高于乙中转化率，因此Q₁＞2Q₂，所以答案选B。