Question

14．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N₂和10mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，2min时测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（　　）

• A． v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂）=0.0125 mol•L^-1•s^-1
• C． v（NH₃）=1.0 mol•L^-1•min^-1
• D． v（H₂）=0.75 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）、v（NH₃），据此判断．

解答 解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N₂表示的反应速率v（N₂）=$\frac{2mol-1mol}{2L×2min}$=0.25 mol/（L•min），
A．由上述计算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L•min），故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min）=0.0125 mol•L^-1•s^-1，故B正确；
C．速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故C错误；
D、由上述计算可知，v（H₂）=0.75 mol/（L•min），故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．