题目内容
工业上生产钾是用金属钠和熔融KCl反应制取，反应的化学方程式和条件是：KCl+Na
NaCl+K有关的数据有：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801.0 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500（升华） | 1.984 |
工业上制取钾主要运用到上表所列的哪些数据？简答理由。
工业上制取钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解析：正确理解和利用所给信息和数据，并解决有关问题是高考中考核学生综合能力的一种常见题型。从所给化学方程式来看，一定是根据各物质的熔点、沸点的差异和化学平衡的原理来制得钾。要使反应进行，即要求KCl、Na、NaCl必须呈熔融态，K必须呈气态，所选择的温度应大于801 ℃，小于883 ℃。在此温度范围内，钾蒸气逸出，造成生成物浓度降低，平衡向右移动，钾的产率提高。
答案：利用了Na、KCl、NaCl的熔点和钾、钠的沸点差异。850 ℃时Na、KCl、NaCl均为熔融态，K呈气态，有利于反应的进行。
利用平衡移动原理，在此温度下，钾蒸气逸出，造成生成物浓度降低，平衡向右移动，钾的产率提高。
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NaCl＋K
|
KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）
有关数据如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
（1）工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
工业上生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为：KCl＋Na
NaCl＋K。有关数据见右表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（g /cm3） |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
(1)上述反应是 反应类型；是否符合金属活动性顺序？ 。
（2）上述反应是在 （气态、液态或固态）下进行，生成的金属钾是 （气态、液态或固态）。
（3）反应温度确定在850℃，如果反应温度确定在900℃行不行？ ，其原因是
。