Question

将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（　）

A．AB段发生反应的的离子方程式为：

Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B．D点表示的溶液呈酸性

C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

Answer 1

C

解析:

三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间，FeSO₄＋Ba（OH）₂=BaSO₄↓＋Fe（OH）₂↓,4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃，Al^3＋可与OH^－反应，则C点沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄、Fe（OH）₃。

根据图象知，未加H₂SO₄前，n[Fe(OH)₃]=n（BaSO₄）=0.01mol，共0.02mol，此时Al^3＋变为AlO₂^－，可知n（FeSO₄）=0.01mol；又由最终沉淀0.05mol知：n[Ba(OH)₂]=0.05mol。

　　A→B：Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓,OH^－＋H^＋=H₂O

由C→E共消耗30mLH₂SO₄，而0.01molFe(OH)₃消耗15mLH₂SO₄，可知Al（OH）₃消耗15mLH₂SO₄，判定n[Al(OH)₃]=n[Fe(OH)₃]=0.01mol，可知：n（AlCl₃）=0.01mol。综上分析，A、B、D均正确。