Question

（11分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素④在周期表中的位置____________________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 。

Answer 1

（11分）（除注明外，每空2分）Ⅰ.（1）第三周期第IVA族 （2）Na＞S＞O （1分）

（3）H2O＞H2S （1分） （4）NaOH 或NaClO（1分）

Ⅱ.（1） ① CO32―＋H2O HCO3― ＋ OH― ② Fe + 4H+ +NO3―= Fe3+ + NO↑+2H2O

（2）Na 、Na2O2 或NaH（选其中之一即可）

【解析】

试题分析：根据元素再周期表中的相对位置可知①～⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl。

（1）元素④是Si，原子序数是14，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O。

（3）水分子间存在氢键，所以②与⑤元素氢化物的沸点由高到低为H2O＞H2S。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物可以是NaOH 或NaClO。

Ⅱ.（1）①若E为氧化物，当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C是CO2，所以A是NO2、B是硝酸、E是NO、X是碳酸盐、D是碳酸氢盐，则表示X呈碱性的离子方程式为CO32―＋H2O HCO3― ＋ OH―。

② 当X为金属单质时，这说明X是具有多种化合价的铁元素，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe + 4H+ +NO3―= Fe3+ + NO↑+2H2O。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则X是铝盐，C是偏铝酸盐，D是氢氧化铝，B是氢氧化钠，则A的化学式可能是Na 、Na2O2 或NaH。

考点：考查元素推断以及无机框图题推断