Question

【题目】25°C时，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）

A.pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B.c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C.pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1
D.pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．pH=3时，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），则c（F﹣）＞c（Na+），故A正确； B．当pH＞3.45时，c（F﹣）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F﹣）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），c（F﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1 ， 故C正确；
D．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故D错误．
故选AC．