题目内容

化合物经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃和．经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C．C经催化氢化吸收1 mol生成醇D（）．用浓处理D只生成一种无侧链的烯烃E（）．又知：

　　

　　注：、、、可为H或其他烃基．

　　试根据已知信息写出下列物质的结构简式：

　　A________；________；C________；D________；E________．

 

答案：
解析：

A：

B2：

C：

D：

E：

 


练习册系列答案
相关题目
（2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化学式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）
．
（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②滴定终点观察到的现象是
溶液呈浅红色且30s内不褪色
溶液呈浅红色且30s内不褪色
．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
1，5，6
1，5，6
（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
．
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2O
KMnO3/H+
R-COOH  （R表示饱和烃基）  
R-OH+R′-OH
浓硫酸
△
R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）
nCH=CH+nCH=CH
催化剂
 R1～R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）C的名称为
乙二醇
乙二醇
．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是
．
b．②的反应试剂是
HCl
HCl
c．③的反应类型是
氧化反应
氧化反应
．
（4）下列说法正确的是
ac
ac
．
a．C可与水以任意比例混溶                      b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH       d．N不存在顺反异构体
（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物
强
强
（填“强”或“弱”）
（6）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P，P的结构简式为
．
（6）E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有
3
3
种（不考虑顺反异构），写出其中一种异构体的结构简式
．
a．分子中只含一种环状结构         b．苯环上有两个取代基  c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2．

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：

（1）写出气体Y的结构式    ▲    ，化合物丙的化学式    ▲    。

（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式     ▲    。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目    ▲    。

（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式    ▲    。

（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色。可见，该蓝色絮状沉淀物具有    ▲    。

      A．酸性    B．碱性   C．两性   D．强还原性

请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）

    ▲    。Ks*5u

 

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R―O―R’）：

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）lmolA和lmolH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一醇X，且X不能与银氨溶

液反应得到银镜，X中碳元素的质量分数约为65％，则X的分子式为         ；

（2）A分子中所含官能团的名称是                              ；

（3）第①步反应类型为         反应；

（4）写出D或E的结构简式               ；

（5）写出化合物C与NaOH醇溶液反应的化学方程式：                            。

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