将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中.恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐.则MCln中n值是 [ ] A． 4 B． 3 C． 2 D． 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将15 mL　2 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL　0.5 mol·L^－1　MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是
[　　]
A．	4
B．	3
C．	2
D．	1

答案：B
解析：

本题为计算题，可用守恒原理快速解决．由题意知：Mⁿ⁺完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na⁺与Cl^－物质的量必然相等，即NaCl．15×2×2＝40×0.5×n，求得n＝3．当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出．

练习册系列答案

相关题目

(1)将质量比为14∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________．

(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO₂

②H₂

③O₂

④CH₄

⑤SO₂

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)________；密度由大到小的顺序是________．

(3)V mL　Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2－的物质的量浓度是(单位为mol/L)________．

(4)有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M(OH)₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________．

(2)称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺；若要确认其中含有Fe²⁺，应首先用________进行检验(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液　c．氨水　d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．

■

(3)装置B中试剂的作用是________________；

(4)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)．

A．A之前　B．A－B间　C．B－C间　D．C－D间

(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________________．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用________填序号

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂＋Br₂＋2H₂O2HBr＋H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．

(3)装置B中试剂的作用是________．

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)．

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)．

a．A之前

b．A－B间

c．B－C间

d．C－D间

(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________．

(7)若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28 ml　H₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________．

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；当拉注射器活塞时，①打开，②关闭．

(1)

检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．

(2)

向试管中加入0.0005 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________．

(3)

我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg·m^－3)：一级标准：0.15　二级标准：0.50　三级标准：0.70．该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)．请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)________．

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