题目内容
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用________填序号
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O
2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．
(3)装置B中试剂的作用是________．
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)．
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)．
a．A之前
b．A－B间
c．B－C间
d．C－D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________．
答案：
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