题目内容
13．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（ ）| A． | V2O5 | B． | Cr2O3 | C． | MnO2 | D． | Na2O |
分析 铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比Al的弱，据此进行解答．
解答 解：由金属活泼性可知，只有Na的金属性大于Al，而V2O5、Cr2O3、MnO2中金属的活泼性均小于Al，只有D不能与铝粉发生铝热反应，
不能与铝粉发生铝热反应的是Na2O，
故选D．
点评 本题Al的性质及铝热反应，为高频考点，把握金属的活泼性为解答的关键，注意铝热反应的特点及金属冶炼原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
| A． | HR | B． | RH3 | C． | H2R | D． | RH4 |
4．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2OH | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH2I | D． | CH3Cl |
1．下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（ ）
| A． | 补血剂中含有+2价铁元素 | |
| B． | 铁粉和氧化铝的混合物叫铝热剂，反应时放出大量热 | |
| C． | 铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症 | |
| D． | 铝的金属活动性比铁的金属活动性强 |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 位于 IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物 | |
| B． | 元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素 | |
| C． | 元素周期表有7个横行，18个纵列 | |
| D． | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 |
18．下列仪器中不属于计量仪器的是（ ）
| A． | 量筒 | B． | 滴定管 | C． | 温度计 | D． | 烧杯 |
5．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施．“白色污染”是指（ ）
| A． | 白色建筑废料 | |
| B． | 聚乙烯等白色塑料垃圾 | |
| C． | 石灰窑的白色粉末 | |
| D． | 经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 |
2．下列有关实验装置或实验操作正确的是（ ）
| A． |  配置一定物质的量浓度的溶液 | B． |  用CCl2萃取碘水中的溴 | ||
| C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  比较不同催化剂对反应速率的影响 |
7．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．