题目内容

将20mL 0．4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0．1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
[     ]
A．c (NO3－)＞c (OH－)＞c (NH4+)＞c (Ba2+)
B．c (NO3－)＞c (Ba2+)＞c (OH－)＞c (NH4+)
C．c (Ba2+)＞c (NO3－)＞c (OH－)＞c (NH4+)
D．c (NO3－)＞c (Ba2+)＞c (NH4+)＞c (OH－)
B
练习册系列答案
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将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　　）
（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
将20mL 0.3mol/L AgNO3 溶液与10mL 0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
将20mL 0.4mol.L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是(    )

A.c()＞c(OH-)＞c()＞c(Ba2+)   

B.c()＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c()

C.c(Ba2+)＞c()＞c(OH-)＞c()   

D.c()＞c(Ba2+)＞c()＞c(OH-)

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