对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O.以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂.NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1

C．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

相关题目

（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是

N₂

．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为

．
（3）对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化剂是

Cl₂

NaClO₃

，若反应消耗了3mol Cl₂则转移电子的物质的量为

5mol

．

（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

对于反应3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，以下叙述正确的是
[　　]
A．	Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
B．	氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5
C．	Cl₂既做氧化剂又做还原剂
D．	3 mol　Cl₂完全反应电子转移6 mol

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