题目内容
【题目】N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3
回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。
（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式___。
（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。
（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole-，则消耗的NO分子数是___（用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。
【答案】二 ⅤA 
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明生成氨气 气体变为红棕色 
0.2NA 棕色
【解析】
（1）N原子有2个电子层，最外层5个电子；
（2）NH3中氮原子通过单键与氢原子结合；
（3）氢氧化钙固体和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气、水；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）NO与氧气反应生成红棕色NO2；
（5）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；
（1）N原子有2个电子层，最外层5个电子，所以N元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族； N原子结构示意图是；
（2）NH3中氮原子通过单键与氢原子结合，NH3的电子式是
；
（3）氢氧化钙固体和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明生成氨气。
（4）NO与空气接触的反应现象是气体变为红棕色，该反应的化学方程式是，N元素化合价由+2升高为+4,转移0.4mole-，消耗的0.2molNO，分子数是0.2NA。
（5）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，要避光保存，所以实验室将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
