Question

【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，
①Zn棒为原电池的极，其电极反应式为 ．
②Cu棒为原电池的极，其电极反应式为 ．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，
①Cu棒上发生反应，其电极反应式为 ．
②若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）负极；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正极；2H++2e﹣=H2↑
（2）还原反应；Cu2++2e﹣=Cu；1：1
【解析】（1）①将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；②正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：正极；2H++2e﹣=H2↑；（2）①将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，正极发生了还原反应，所以答案是：还原；Cu2++2e﹣=Cu；②若在上述两个过程中，转移电子数相等，设为1mol电子，则：Cu棒上（1）所析出物质的物质的量为： =0.5mol，（2）所析出物质的物质的量为： =0.5mol，Cu棒上（Ⅰ）和（2）所析出物质的物质的量相等，其物质的量之比为1：1，所以答案是：1：1．