Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D、三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】一开始没有沉淀生成，加入锌粒，产生无色无味的气体，均说明原溶液中含有H⁺，也就是CO₃²⁻、NO₃⁻（锌与硝酸产生NO或NO₂）不可能存在；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，排除Fe³⁺；沉淀量达到最大时，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不变，说明有NH₄⁺（NH₄⁺+OH^—=NH₃·H₂O）；继续滴加NaOH溶液，沉淀的量减小，说明含有Al³⁺（Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O）；

由图像可得出：n(H⁺)= n(OH^—) =0.1 mol；n(Al³⁺)= n(Al(OH)₃)=0.1 mol；进而可算出n(Mg²⁺)=（0.4-0.1×3）/2 = 0.05 mol，则n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 2∶2∶1

综合可知答案为B