Question

用VSEPR 理论判断：

物质	轨道杂化形式	分子或离子的形状
CO32-	sp2	平面三角形
NH3	sp3	三角锥型

Answer 1

分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．

解答：解：碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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(4+2-3×2)=3，所以原子杂化方式是sp²，为平面三角形结构，
氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp³，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，
故答案为：sp²；平面三角形；sp³；三角锥型．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．