Question

【题目】甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的阳极反应式为：________________．

③乙池中总反应的化学方程式为：________________．

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．

①乙池中总的离子方程式为：________________．

②甲池C极上的电极反应式为：________________．

③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)

Answer 1

【答案】 C Fe 4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ 2H2O+O2+4e－＝4OH－ C Fe

【解析】分析：根据装置图可判断甲是原电池，铁作负极，石墨做正极；乙是电解池，根据电子的流向可知石墨电极是阳极，铁电极是阴极，据此解答。

详解：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，则

①铁是负极，石墨是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜。乙是电解池，铁电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电析出铜，则有红色物质析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；

②乙池中的阳极是碳棒，溶液中的氢氧根放电，反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；

③乙池中生成物是硫酸、氧气和铜，则总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞。则

①乙池中阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，则总的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；

②甲池溶液显中性，相当于是钢铁的吸氧腐蚀，则C极上的电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－；

③甲池中正极氧气得到电子转化为氢氧根，则首先出现红色的是C极；乙池中氢离子在阴极铁电极放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，则首先出现红色的是Fe极。