Question

实验室用62.5g含 CaCO₃ 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO₂的体积（标况下）．（要有计算过程）

Answer 1

分析：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，在足量盐酸溶液中碳酸钙全部反应，质量换算物质的量结合化学方程式的定量关系计算列式得到；计算关系主要有n=

m

M

=

V

Vm

；

解答：解：62.5g含 CaCO₃  80%的大理石中含碳酸钙物质的量n（CaCO₃）=

62.5g×80%

100g/mol

=0.5mol；反应消耗氯化氢物质的量，生成二氧化碳气体的物质的量依据化学方程式定量关系计算得到：
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1     2             1
0.5mol  1mol        0.5mol
反应消耗盐酸的体积=

n

c

=

1mol

10mol/L

=0.1L=100ml；
反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：100ml；11.2L；

点评：本题考查了质量换算物质的量，结合化学方程式计算溶液中溶质物质的量和气体物质的量，根据浓度和溶质物质的量计算溶液体积，根据气体摩尔体积计算气体体积，题目较简单．