题目内容
同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的( )
A．分子个数比为4∶5 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧原子个数比为5∶6 D．含硫原子个数比为5∶6
在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
B．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁
50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)
(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．
(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．
某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( )
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 。
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 。
（3）若该容器恒压，前者达到平衡时生成NH3为a moL，则后者达到平衡时生成NH3 mol（用a、x、z表示）。
nW(g) △H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
y、z应满足的关系是 。